热化学方程式和盖斯定律一、热化学方程式1、概念：热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。例如，2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1表示：在25℃，101KPa的条件下，2molH2气体和1molO2气体反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热。3、要求：①热化学方程式必须和化学方程式一样需要配平。原因是化学反应遵循质量守恒定律。②热化学方程式的计量系数表示物质的量，而不是微粒个数，所以可以是分数。原因是表示单位物质的量的反应所放出或吸收的热量。③热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态。一般用括号注明在物质的化学式的右下角。固态：s，液态：l，气态：g，溶液：aq，有的甚至还有注明晶体状态。原因是物质的状态不同，能量不同。同一种物质，从固体到液态，从液体到气体，需要吸收热量；而从气体到液体，从液态到固体，会放出热量。④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变△H。放热反应用“—”表示，吸热反应用“+”表示。△H的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。计量系数不同，△H就不同。原因是能量与反应物的物质的量有关。⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系，△H的值又一般是在25℃，101KPa条件测定的数据。所以，热化学方程式一般不需要注明反应条件。二、盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应的途径无关。△HAB则有：△H=△H1+△H2△H1C△H2盖斯定律是能量守恒定律的一种形式，是能量守恒定律在化学能与热能相互转化的一个表现。我们可以利用盖斯定律间接计算某些反应的△H。例如：已知：（1）Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234kJ·（2）C(s)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===CO2(g)△H=－393.5kJ·则（3）2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===Fe2O3(s)的△H是（）A、-824.4kJ·B、-627.6kJ·C、-744.7kJ·D、-169.4kJ·分析：按原子守恒原理，（2）×EQ\f(3,2)—（1）就得到（3）的化学方程式。所以，△H=-393.5kJ·×EQ\f(3,2)—234.1kJ·=-824.4kJ·应选择A四、主要题型：根据热量书写热化学方程式；根据热化学方程式计算热量；根据热化学方程式和盖斯定律间接计算某些反应的△H。五、强化训练1、下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A、C2H5OH（l）+3O2（g）AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B、NaOH（aq）+HCl（aq）AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）C、S（s）+O2（g）AUTOTEXT==\*MERGEFORMATSO2（g）；△H=＋296.8kJ/mol（反应热）D、2NO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATO2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A、2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB、C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC、2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD、2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol3、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q。它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A、0.5QB、QC、2QD、5Q4、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H12H2