【知识回顾】自然界的物质是由微粒构成的，1．分子.原子.离子的区别与联系分概念子、、是构成物质的三种基本微粒。原子微粒带电的离子或构成物质的一种微粒是化学变化中的在化学变化中单原子离子一般化学变化中是否可分区子。能独立存在，构成物质并是否独保持物质的化学性质不立存在变。同种原子或不同种原子通别一般有构成过共用电子对形成。且纯子三种微粒构成。净物中仅含有一种分子。电荷，成为所显电电性性情况联在化学反应中系的表现表达均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。方法基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相分子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中原分子破裂在化学变化中分，在化学变化中分，变不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子.原子或分变化前后种类和数目可能发生变化。化前后种类和数目不发生变化。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化阴阳离子共同构成物质。学性质不变。由原子得失电子形成，原子得、和核外电电子带电荷成为离子，原子失去电子带离子。电荷电荷阴离子：带电性阳离子：带在化学反应中得失电子原子在化学反应中得失电子离子同，不同种微粒性质不同。由原子构成的物质有、、，如氦气由学性质由保持；水由构成，水的化学性质?由和构成，其化学性质由和保持。2．原子的结构：原子中：核电荷数=数=数?相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）?阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数?阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数?①每个质子带一个单位的质子②决定原子核原中子：电荷。种类。电荷。构成，它的化保持；氯化钠子：每个电子带一个单位的电荷。从宏观角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。13.元素（1）元素与原子的区别和联系?元具有相同概素的原子的总原子是中的最小微粒。原子不念称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。同含义元素只分数）的含义。，没有大小、数量（个原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。点应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）元素分类及在自然界存在状态：根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和；元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和；元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：。元素的化学性质决定于数。4．物质由组成，二氧化碳的化学式是，其由组成，由构成，一个二氧化碳分子中有个原子。金属汞由组成，由构成。5．地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是，空气中含量最多的元素是，导电性最强的金属是，最硬的物质的化学式是，最简单的有机物是，相对分子质量最小的氧化物是，最轻的气体。6．缺有可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病；缺会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺、易得贫血症；缺会得甲状腺疾病；但是元素过量也会影响人体健康。如元素吸收过多容易引起白内障，动脉硬化等；微量的可以防癌，过量的是致癌的因素之一。7.怎样判断纯净物，单质和化合物的区别是。氧化物中含种元素，且一定含有元素，高锰酸钾是不是氧化物？。冰水混合体是不是氧化物？。判断下列物质⑴食盐⑵稀有气体⑶水⑷盐酸⑸熟石灰⑹氧化铜⑺高锰酸钾⑻生铁⑼干冰⑽白磷⑾碳酸钙⑿氧化镁⒀氢气⒁石灰水⒂铁锈⒃氦气⒄水银⒅碘酒⒆硫酸铜属于混合物的；（填序号，下同）单质的；化合物的，氧化物的（填化学式，下同）；含氧化合物的。9．化学反应是由参加反应的分解成，然后由重新组合，形成；所以在化学反应前后种类没有变化，数目没有增减。例：下列有关化学基本概念的说法正确的是。①分子是保持物质化学性质的唯一粒子②原子是化学反应中的最小微粒③离子就是带电荷的原子④硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥食盐固体中的离子在不断运动⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化【问题讨论】?1．分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2．分子一定比原子大吗?3．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗？4.同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?2【课后反馈】1．下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是()A.分子是化学变化中的最小微粒B.离子在化学反应中不能再分C.原子可以直接构成物质D.分子中含有离子?2.下列说法正确的是()?A.分子一定比原子大B.分子是不能再分的最小微粒?C.分子是保持物质性质的一种微粒D.分子