中学班级：座号：姓名：学生考号:福州市八县（市)协作校2018-2019学年第一学期期末联考密封线密封线高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：平潭城关中学李其贞张小琴可能用到的相对原子质量：N—14O—16Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分。）1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是()3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．室温下，23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA4．下列说法正确的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是()A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是()A．由水电离出的C(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SOeq\o\al(2－,3)、HCO3－B．常温下，C(OH_)/C(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4═Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()B．C．D．9．按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）()A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大10．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是()A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，则达到平衡时生成3amolCD．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡11．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定12．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O13．下列实验误差分析不正确的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气