第8章沉淀滴定法沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法1滴定曲线滴定开始前：[Cl-]=0.1000mol/L,pCl=1.00考虑sp附近，AgCl溶解进入溶液的离子：-0.1%[Cl-]=[Cl-]剩余+[Cl-]溶解[Cl-]溶解=[Ag+]=cKsp=[Cl-][Ag+]=([Cl-]剩余+c)cc=2.910-6mol/L,pCl=4.28,pAg=pKsp-pCl=9.81-4.28=5.53050100150200T%待测物：Cl-待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）实验确定：浓度～510-3mol/L用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)总多消耗的Ag+:[Ag+]总=0.43×10-5+2.00×10-5=2.43×10-5mol/L终点误差：酸度：pH6.5~10.0；有NH3存在：pH6.5~7.2优点：测Cl-、Br-直接、简单、准确标准溶液：AgNO3、NH4SCN滴定Cl-时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)Volhard返滴定法测Cl-时应采取的措施强酸性溶液(0.3mol/LHNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+吸附指示剂的变色原理：化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相同电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相反电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂的滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相反电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子滴定剂Ag＋对滴定条件的要求：不能生成Ag(OH)的沉淀法扬司法的滴定条件：常用的吸附指示剂:指示剂卖油翁学习目标陈尧咨（善射）1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。1、正视自己的长处，扬长避短，2、正视自己的缺点，知错能改，3谦虚使人进步，4、人应有一技之长，5、自信是走向成功的第一步，6强中更有强中手，一山还比一山高，7艺无止境8、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，刻苦训练才能有所收获，取得成效。9、骄傲自大、不可一世者往往遭人轻视；10、智者超然物外