第12.2章沉淀滴定法2.1银量法的基本原理1滴定曲线滴定开始前：[Cl-]=0.1000mol/L,pCl=1.00050100150200T%待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）2.2莫尔法实验确定：浓度一般为510-3mol/L用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)总多消耗的Ag+:[Ag+]总=0.26×10-5+2.00×10-5=2.26×10-5mol/L终点误差：酸度：pH6.5~10.0；有NH3存在：pH6.5~7.2优点：测Cl-、Br-直接、简单、准确2.3佛尔哈德法2.4法扬司法法扬司法的滴定条件：常用的吸附指示剂:2.5沉淀滴定法应用2.应用示例指示剂