http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网水的电离和溶液的PH1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V22.室温时，下列混合溶液的pH必然小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3.在必然体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必然物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶44．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙说正确的是（）①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：16.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入必然量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状态下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积最大值mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。7.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl—)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl—)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl—)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？参考答案1.A2.C3.D4.A5.C6.（1）NaOH、Na2CO33∶133.6（2）Na2CO3、NaHCO31∶1112（3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：7.解：⑴由Ag++Cl—=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L⑵再加入50mL盐酸后C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12所以不产生沉淀本材料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！