3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而减小B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1mol·L－1的盐酸，③0.01mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶15．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的KCl溶液8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大9．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－110．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．①③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1313．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1214．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤15.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A