2022届高三化学一轮复习根底练习：第3章自然界中的元素单元检测〔鲁科版〕(60分钟，100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．我国城市环境中的大气污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。【答案】C2．以下各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是()A．NaHCO3溶液B．湿润的KI－淀粉试纸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【解析】溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。【答案】C3．以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰枯燥，其与浓H2SO4反响会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而到达净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性那么使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。【答案】C4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。【答案】C5．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是()A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反响C．露置在空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似【解析】常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反响；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。【答案】A6．以下过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(――→,\s\up7(＋过量盐酸))eq\o(――→,\s\up7(通SO2))eq\o(――→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(――→,\s\up7(＋过量盐酸))eq\o(――→,\s\up7(＋Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(――→,\s\up7(＋稀硝酸))eq\o(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(――→,\s\up7(＋过量盐酸))无沉淀eq\o(――→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【解析】A、B项中，SO2、SO32－被氧化为SO42－，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，那么白色沉淀为AgCl；D项中，参加过量的盐酸，排除Ag＋、CO32－等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，那么一定是BaSO4。【答案】C7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉－KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3【解析】能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。【答案】D8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；假设将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，那么关于气体X的成分，以下说法正确的选项是()A．一定含有