化学反应的方向、限度与速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题8分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015贵州贵阳期末)下列说法正确的是()A.固体溶解是熵减的过程B.可以只根据焓变来判断反应进行的方向C.放热且熵减小的反应一定能自发进行D.判断一个反应能否自发进行,应综合考虑该反应的焓变和熵变答案:D解析:A项,固体溶解,熵增,错误;B项,反应进行的方向应该依据综合判据进行分析,不能只看焓变,错误;C项,熵减的反应在温度较高时不一定有自发性,错误。2.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快答案:D解析:I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A项错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C项错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D项正确。3.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法中正确的是()①平衡后升高温度,平衡常数>400②平衡时,[CH3OCH3]=1.6mol·L-1③平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.④⑥答案:B解析:因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,①错;根据表格数据可知,反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24mol·L-1,此时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1,根据Q=,将各物质的浓度代入可得,Q≈2.4<400,所以此时没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行,⑤错;由化学平衡常数计算可知平衡时[CH3OCH3]=1.6mol·L-1,②对;生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol,根据化学方程式可知,生成1.6molCH3OCH3放出的热量为1.6mol×25kJ·mol-1=40kJ,③错;平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,相当于增大压强,平衡不移动,CH3OH的转化率不变,④错;根据②可知,达到平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1,⑥对。4.(2015江西联考)在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0,M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v正(N)=v逆(Q)时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A.①③④B.③⑥C.②③⑥D.③④⑤答案:B解析:①M、N、P的体积分数保持不变可以说明达平衡,但比值为1∶1∶1,不能说明达平衡,错误;②若M为气体,混合气体的密度始终不变,则不能说明达平衡,错误;③体系的温度不变,说明能量变化不变,可以说明达平衡,正确;④v正(N)=2v逆(Q)时,正逆反应速率相等,才能说明达平衡,错误;⑤若M为固体,则体系压强始终不变,不能说明达平衡,错误;⑥M为气体时,反应前后气体分子数不等,气体的平均相对分子质量始终变化,M为非气体,尽管反应前后气体分子数相等,但气体质量始终变化,气体的平均相对分子质量始终变化,因此气体的平均相对分子质量不变可以说明达平衡,正确。5.(2015四川成都检测)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol-1;在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A.反应速率:③>①>②B.平衡时体系压强:p1∶