第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时教学设计1【教学目标】知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化2SO2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。【教学过程】一、知识框架接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和转化了解硫磺的主要性质认识硫单质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质实验室探究不同价态硫元素间的转化硫酸的工业生产，酸雨及其防治生产、生活中不同价态硫元素间的转化二、问题1：当CO2、SO2、H2、HCl等气体含水蒸气而需要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸，这说明浓硫酸有什么特性？师生活动：教师提出问题，学生回答。问题2：实验室如何制取干燥的氯气？常用什么物质作干燥剂？为什么？浓硫酸适合干燥什么气体？浓硫酸分子有很强的吸水性，跟水强烈结合生成稳定水合物。实验室制取氯气或其它气体，常含有水蒸气，通常用浓硫酸作干燥剂进行干燥，是利用浓硫酸的吸水性。师生活动：教师提出问题，学生回答。问题3：浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。师生活动：教师提出问题，学生回答。演示实验6—3（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑的反应）。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。问题4：黑色物质是什么？这一现象叫什么？可得出什么结论？三种物质都变黑了。黑色的物质是碳。这种现象称为“炭化”，而炭化实质上是脱水，说明浓硫酸具有脱水性。演示实验6—4（浓硫酸与蔗糖的反应）请你描述实验过程中所发生的现象。现象：蔗糖变黑；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭；并有刺激性气味的气体产生；反应放出大量的热，使烧杯温度升高。问题5：蔗糖变黑是什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？蔗糖变黑也是炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性。说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。师生活动：教师提出问题，学生回答。培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。问题6：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是吸收本来就有的水分，而脱水性是将化合物分子的H和O按2：1（也就是水的比例）脱去。师生活动：教师提出问题，学生回答。问题7：皮肤上不慎沾上浓硫酸应如何处理？浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀作用，若皮肤不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，否则放出大量的热使皮肤产生更大面积的灼伤和炭化脱水，应该先用干布迅速擦去酸液，再用大量水冲洗。师生活动：教师提出问题，学生回答。加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。演示改进实验6-5：浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。问题8：稀硫酸能否与铜反应？为什么？浓硫酸能不能与铜反应呢？反应的条件是什么？根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？不能。因为在金属活动顺序表中排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢。加热能反应。能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H＋，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中＋6价的硫上。师生活动：教师提出问题，学生回答。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力。培养推理、综合运用知识的能力。演示实验：把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象。加热观察。问题9：浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属