第2课时气体摩尔体积1.了解质量守恒定律的含义。2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？1.进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写下表，并比较计算结果。电解水实验相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是。2.计算出在温度为0℃和压强为101KPa(标准状况)时1mol氢气和1mol氧气的体积(保留小数点后2位)。物质它们的体积都不相等啊!下表是1mol下列物质在0℃、1.01×105Pa下的体积，仔细分析，你有哪些启示？2.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L。决定物质体积大小的因素：紧密堆积当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小构成固态结构的微粒间的距离很小气体分子间距离很大因素状态0℃1molH2O(18mL)p不变,T升高粒子数目相同的条件下：1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大。2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小。为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。气体摩尔体积条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol本节计算比较重要，要记住下列关系哦1.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等2．下列有关气体体积的叙述，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：分析题意体积:V甲<V乙（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。6.在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？如果你对一个人说不出什么美好的话，那就什么也别说。幸福的大秘诀是：与其让外界的事物适应自己，不如让自己去适应外界的事物。