化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件(一)在反应速率(v)－时间(t)图象中,在保持平衡得某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆得变化有两种:V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂得影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度得改变对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)+(正反应放热)反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBC压强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反应方向逆反应方向不移动AAEm+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反应方向正反应方向不移动DDF温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反应方向正反应方向AD催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动E【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。增大压强,化学平衡向系数减小得方向移动;减小压强,平衡会向系数增大得方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应得方向移动;降低温度,平衡向放热反应得方向移动。催化剂不改变平衡移动(二)勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡得一个条件,平衡就会向着减弱这种改变得方向移动。具体地说就就是:增大浓度,平衡就会向着浓度减小得方向移动;减小浓度,平衡就会向着浓度增大得方向移动。增大压强,平衡就会向着压强减小得方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大得方向移动。升高温度,平衡就会向着吸热反应得方向移动;降低温度,平衡就会向着放热反应得方向移动。平衡移动原理对所有得动态平衡都适用,如对后面将要学习得电离平衡,水解平衡也适用。(讲述:“减弱”“改变”不就是“消除”,更不能使之“逆转”。例如,当原平衡体系中气体压强为P时,若其它条件不变,将体系压强增大到2P,当达到新得平衡时,体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P～2P之间。)化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管就是从正反应开始,还就是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分得百分含量(体积分数、物质得量分数等)均相同,这样得化学平衡互称等效平衡(包括“全等等效与相似等效”)。概念得理解:(1)只要就是等效平衡,平衡时同一物质得百分含量(体积分数、物质得量分数等)一定相同(2)外界条件相同:通常可以就是①恒温、恒容,②恒温、恒压。(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始,还就是从逆反应方向开始②投料就是一次还就是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大得过程,)比较时都运用“一边倒”倒回到起始得状态进行比较。二、等效平衡得分类在等效平衡中比较常见并且重要得类型主要有以下二种:I类:全等等效——不管就是恒温恒容还就是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量就是一致得就就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同,平衡时百分含量(体积分数、物质得量分数)一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质得起始物质得量相等,平衡物质得量也一定相等。拓展与延伸:在解题时如果要求起始“物质得量相等”或“平衡物质得量相等”字眼得肯定就是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1.将6molX与3molY得混合气体置于密闭容器中,发生如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应达到平衡状态A时,测得X、Y、Z气体得物质得量分别为1、2mol、0、6mol与4、8mol。若X、Y、Z得起始物质得量分别可用a、b、c表示,请回答下列问题:(1)若保持恒温恒容,且起始时a=3、2mol,且达到平衡后各气体得体积分数与平衡状态A相同,则起始时b、c得取值分别为,。(2)若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体得物质得量与平衡A相同,则起始时c得取值范围就是。答案:(1)b=1、6molc=2、8mol(2)4、8mol<c<6mol分析:(1)通过题意我们可以瞧出问题该反应就是反应前后气体系数不等得反应,题中给出保持恒温恒容,且达到平衡后各气体得体积分数与平衡状态A相同可以瞧出该平衡应与原平衡形成全等等效,故一定要使一边倒后得X得物质得量为6mol而Y得物质得量为3mo