化学反应速率1908年，德国化学家哈伯，成功地建立了用H2与N2在1000℃、高压有催化剂的条件下每小时能产生85g氨的装置，开创了合成氨的历史。1909年哈伯在波施的帮助下用500℃和更高压强(200～600个大气压)，以Fe为催化剂，提高了合成氨工业的转化率，每小时能产生170g氨。该反应在不同条件下反应速率分别为：①VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的是____2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HI⇌H2+I2若C(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需要反应的时间为（）A5SB10SC大于10SD小于10S增大反应物浓度3、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（）A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加D、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半更多资源xiti123.taobao.comC、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3固体用CaCO3粉末代替5、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？⑴同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体有快有慢；(2)熔化的KC1O3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生；6、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3;△H<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数7、在N2+3H2⇌2NH3中，当其他外界条件不变减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率？压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。9、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g),在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，若温度与压强均未改变，则VB=______x=______；若温度不变压强变为9/10P，则Vc=______，x=_____。1、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变化的主要原因是:_________。2、根据盐酸与大理石（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是()A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。B、②反应时H+的物质的量浓度最大C、②与①的反应速率相等D、反应速率由大到小顺序为①②③④3、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A<B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是:化学平衡移动原理及应用在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。例1.下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是_________________例2.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是()(1)A2、B2、AB的浓度不再变化(2)容器中的压强不再随时间变化(3)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(4)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2(5)混合气体的密度不随时间变化(6)气体的总物质的量不再变化小结：化学平衡的标志2、化学平衡状态的特征二、平衡移动原理1、浓度当减小C的浓度时,平衡将怎样移动?下列4个图分别是描述浓度对化学