化学平衡移动原理第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动(3)若增大平衡体系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的浓度，如由0.01mol·L－1＜c(Fe3＋)＜0.反应未达到平衡，V正＞V逆平衡向_____方向移动平衡向_____方向移动2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的（）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强对化学平衡的影响：3、在密闭容器中进行下列反应法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。2、理解（减弱）的含义Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋反应未达到平衡，V正＞V逆2NO2N2O4实验探究2－6FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。结论：其它条件不变的情况下(3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本较高的原料的转化率，以降低生产成本。2、对于化学平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是________。3、在密闭容器中进行下列反应4、在1L密闭容器中，进行下列反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述正确的是（）A）正反应速率增大，逆反应速率减小B）X的转化率变大C）Y的转化率变大D）正、逆反应速率都将减小2、压强对化学平衡的影响可逆反应思考：试用图像分析对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1)前提条件：思考：2NO2(气)N2O4(气)下列操作时，注射器的各物质的浓度怎么变，颜色怎么变6、在密闭容器中进行下列反应1、H2(g)+I2(g)2HI(g)反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是()A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大平衡向_____方向移动2、理解（减弱）的含义A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的（）升温：；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；反应未达到平衡，V正＞V逆c（CO2）.思考：2NO2(气)N2O4(气)下列操作时，注射器的各物质的浓度怎么变，颜色怎么变N2O42NO23、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。加少量KSCN——红色也加深；(2)A、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿01mol·L－1＜c(Fe3＋)＜0.（其它条件不变的情况下）２、某一可逆反应，A＋BC，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：平衡向_____方向移动N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？4.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c3、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4结论：绘图秘诀：改变温度平衡一定移动，无论升温还是降温吸热方影响更大。[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。１.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4、催化剂对化学平衡的影响影响化学平衡的条件三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）措施1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成1、在密闭容器中进