2007年“扬子石化杯”第21届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2007年)第1题（12分）根据原子结构理论可以预测：第八周期将包括______种元素；原子核外出现第一个5g电子的原子序数是______。美、俄两国科学家在2006年10月号的《物理评论》上宣称，他们发现了116号元素。根据核外电子排布的规律，116号元素的价电子构型为___________，它可能与元素____________的化学性质最相似。1-2多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM），HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5+的化合物N5+AsF6-，它能猛烈的爆炸。光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5+的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。⑴请写出V型结构的N5+的Lewis共振式。________________________________________________________________________⑵根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。__________________________________________________________________________⑶中心键的N-N键级为______。1-32008北京奥运会和2010上海世博会将大力推广资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装和餐饮具。目前，我国已实现规模化生产的应用于食品餐饮行业的可降解材料主要有：①天然高分子淀粉与聚乙烯或聚酯的共混/共聚物、②聚乳酸（PLA）、③农业副产品基可成型共混物（如小麦秆，谷壳等）、④聚己内酯、⑤聚乙烯醇。其中，以小分子单体为原料合成的，能被自然界中阳光、水、微生物等完全生物降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，对保护环境非常有利的共有______种，它们分别是____________（填代号）。1-1501217s27p4Po（钋）（每空1分，共4分）1-2⑴（2分）（其他合理结构亦可）⑵中心氮原子为sp3和sp2杂化，其余为sp杂化（末端氮可不杂化）（2分）⑶（1分）1-33（1分）②，④，⑤（2分）（写出两种得1分）(2007年)2．(6分)2-1医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，即QP＝c(Ca2＋)c(C2O42－)>Ksp(CaC2O4)，由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。正常人每天排尿量大约为1.4L，其中约含0.10gCa2＋。为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42－离子的最高浓度为__________（已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）对肾结石患者来说，医生总是让其多饮水，试从两个角度解释之：____________________2-2维生素C是人体免疫系统所必需的，它具有增强人体免疫功能和抗病毒、抗衰老的作用。维生素C易被氧化。测定维生素C含量，典型的滴定剂是KIO3。用一定浓度KIO3溶液在1mol·L-1HCl介质中滴定维生素C时反应的离子方程式为：__________________________________答案(6分)2-1c(Ca2+)＝0.10g/(40g·mol－1×1.4L)＝1.8×10－3mol·L－1c(C2O42－)＝Ksp/c(Ca2＋)＝2.3×10－9/1.8×10－3=1.3×10－6mol·L－1（2分）多饮水，一方面加快排尿速率，降低尿液在体内的停留时间（1分）；另一方面加大尿量，减小Ca2＋和C2O42－的浓度，防止尿结石（1分）2-23C6H8O6＋IO3－＝3C6H6O6＋I－＋3H2O（2分）(2007年)第3题（9分）纯净的SF6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。3-1工业上SF6通常是由电解产生的氟在高温下与硫反应来制备的。方法是将氟气与熔融硫磺反应，使反应器中的硫磺保持在120℃~180℃的熔融状态与通入的氟气反应。此法反应温度较易控制，须保证氟气适当过量。请给出氟气适当过量的理由：________________________________________________________________________EugeneH.Man等提出的合成SF6方法是电解HF与SF4的液态混合物。电解过程中需避免氟以外的卤素介入，电解液的比例（HF:SF4）控制在1:1~1:5之间，氮气