苏教版化学必修1化学方程式氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业2NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑222负极正极（2）实验室制法反应原理：MnO＋4HCl(浓)=△=MnCl＋2HO＋Cl↑2222反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1.Cl与金属反应（一般将金属氧化成高价态）22.Cl与非金属反应2现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.Cl与碱的反应2Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO84消毒液成分为NaClO222Cl＋2Ca(OH)=CaCl＋Ca(ClO)＋2HOCaCl、Ca(ClO)为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)22222222为有效成分氯水Cl＋HO==HCl＋HClO22成分分子：HO、Cl、HClO22离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）3结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl）→液态（Br）→固态（I）2222.颜色：黄绿色（Cl）→深红棕色（Br）→紫黑色（I），颜色由浅到深2223.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br和I难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl等有机溶剂。224溴水——橙色在苯、CCl为橙红色碘水——黄色在苯、CCl为紫红色44I的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色2溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl＞Br＞I2222KBr+Cl=2KCl+Br2KI+Cl=2KCl+I2KI+Br=2KBr+I222222Br-、I-的检验：①试剂：AgNO溶液和稀硝酸3Ag++Br-＝AgBr↓淡黄色——照相术1/7Ag++-I＝AgI↓黄色——人工降雨②苯、CCl等有机溶剂、氯水4溴、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质1、与O、Cl、S等非金属的反应224Na+O===2NaO（白色）2Na+O===NaO(淡黄色固体)222222Na+Cl===2NaCl点点（产生白烟）燃燃2Na+S===NaS（火星四射，甚至发生爆炸）22研磨2、与水的反应2Na+2HO===2NaOH+H↑(浮、熔、游、响、红)22实质：钠与溶液中的H+反应1、与酸反应2Na+2H+＝2Na++H↑22、与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应电解制备：2NaCl(熔融)===2Na+Cl↑2NaCO和NaHCO比较233碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体易溶于水（比NaCO溶解度小）溶液呈水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红23碱性（酚酞变浅红）不稳定，受热易分解热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO=NaCO＋CO↑＋HO32322CO2—＋H＋=HCO—HCO—＋H＋=CO↑＋HO与酸反应33322HCO—＋H＋=CO↑＋HO（较NaCO快）32223NaCO＋Ca（OH）=CaCO↓＋2NaOHNaHCO＋NaOH=NaCO＋HO23233232与碱反应反应实质：CO2—与金属阳离子的复分反应实质：3解反应HCO—＋OH—=HO＋CO2—323CaCl＋NaCO=CaCO↓＋2NaCl与盐反应2233不反应Ca2＋＋CO2—=CaCO↓33与HO和CONaCO+CO+HO=2NaHCO2223223不反应的反应CO2—+HO+CO=HCO—3223NaCONaHCO23(CO、HO)3转化关系22△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多2/7