文武精品文档专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：AlO+2NaOH===2NaAlO+HO2322②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO+CO+2HO===Al(OH)↓+NaHCO22233④过滤：保留氢氧化铝通电⑤灼烧：2Al(OH)4Al+3O↑3=======2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料文武精品文档氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温高温（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO=FeSO+Cu；3.生物炼铜44铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜△①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成FeO）Cu+O===2CuO232（1）与非金属反②2Fe+3Cl点燃===2FeClCu+Cl===点燃CuCl2322点燃△应③2Fe+3Br===2FeBr还原性：Fe2+>Br2Cu+S===CuS2321点燃④3Fe+2O===FeO(2价Fe占，2价Fe占2／3)2343①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H↑①非强氧性的酸:不反应2②强氧性的酸（浓HSO、HNO）:②强氧性的酸（浓HSO、HNO）：在一定243243