专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O=2NaO（灰白色）与非金22钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：属单质点燃2Na+Cl====2NaCl2与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na＋2HO=2NaOH+H↑22化学与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。性质与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H，再考虑NaOH与溶与2液中的盐反应。如：钠投入CuSO溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。化合物42Na+2HO+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO+H↑242242与某些熔融盐：700~800oC4Na+TiCl========4NaCl+Ti4存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制取通电2NaCl(熔融)====2Na+Cl↑21、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂用途3、作强还原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（NaCO）碳酸氢钠（NaHCO）233俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶2NaHCO△NaCO+CO↑+HO↑热稳定性稳定32322碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的碱性碱性PH比碳酸氢钠的大）与盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑2322322-1-酸碳酸NaCO+HO+CO=2NaHCO不能反应23223与NaOH不能反应NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232碱Ca(OH)NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH产物与反应物的量有关22323三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与O点燃22Mg+O====2MgO2与其他点燃点燃非金属Mg+Cl====MgCl，3Mg+N====MgN22232化学性质与氧化物点燃2Mg+CO====2MgO+C2与水反应Mg+2HOMg(OH)↓+H↑222与酸Mg+2HCl=MgCl+H↑22与盐溶液反应Mg+Cu2+＝Mg2++CuMgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaClMg(OH)+2HCl=MgCl+2HO2222222制取HCl通电MgCl•6HO====MgCl+6HO↑MgCl(熔融)=====Mg＋Cl↑222222用途1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁－优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO，利用NaHCO溶解度23较小，析出NaHCO，将析出的NaHCO晶体煅烧，即得NaCO。3323NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl322342NaHCONaCO+CO↑+HO↑32322五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电定义的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO、SO、22NH等3能否电离能不能实例HSO、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO，SO等2423（2）电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离-2-