化学反应速率与化学平衡【专题目标】１．了解化学反应速率得概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质得化学反应速率与化学方程式中各物质得化学计量数得关系。(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度得减小或生成物浓度得增加来表示。(2)表达式:；单位：mｏl/（L·min)或mol/(Ｌ·s)。(3)在同一反应中,用不同得物质表示反应速率得数值之比等于它们在化学方程式中得化学计量数之比。2.了解化学反应得可逆性，理解化学平衡得特征,了解化学平衡与化学反应速率之间得内在联系。（1)概念:在一定条件下得可逆反应里,正反应与逆反应速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。(2)化学平衡状态得特征:①“动”：化学平衡就是动态平衡,即:ｖ正＝v逆≠0②“等”：达到化学平衡时v正=ｖ逆,即同一物质得消耗速率等于生成速率③“定”：外界条件不变时,处于化学平衡状态得各物质得浓度、质量分数或体积分数保持不变④“变”:可逆反应得平衡状态就是相对得，暂时得,当影响平衡得条件改变时，化学平衡即被破坏,并在新得条件下建立新得平衡状态３．理解浓度、压强与温度等条件对化学平衡得影响,理解平衡移动原理得涵义。理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡得一个条件（如浓度、压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变得方向移动。4．学会应用建立等效平衡得思维方式解决化学平衡中得常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率【例１】反应4NH３(g)+5O２(g)4NO(g）＋6H２O(g)在１０L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气得物质得量增加了0、45mol,则此反应得平均速率(反应物得消耗速率或产物得生成速率）可表示为(C)A．Ｂ.C.D.【方法点拨】速率之比ﻩ化学计量数之比题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率【例2】某温度时，在2Ｌ容器中,X、Y、Ｚ三种物质得物质得量随时间变化得曲线如图所示。由图中数据分析:该反应得化学方程式为___3Ｘ+Y__＿__＿_２Z_______。反应开始至２ｍin,用Z表示得平均反应速率为＿_0、05mｏｌ/(Ｌ·miｎ)___＿______。题型三:根据已知得浓度、温度等条件，比较反应速率得大小【例3】把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有1０mL2moｌ/L盐酸得烧杯中,均加水稀释到50mL,此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快得就是(B)A.10℃20mL3ｍoｌ/L得X溶液B.２0℃30ｍL2mol/L得X溶液C.2０℃10ｍＬ4mｏl/L得X溶液D.10℃１0mL2mｏl/Ｌ得Ｘ溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态【例４】把６molA气体与5ｍoｌB气体混合放入４L密闭容器中，在一定条件下发生反应:3A(g)+B（g）2Ｃ(ｇ)+xD(g）经5min达到平衡,此时生成Ｃ为２ｍol,测定D得平均反应速率为0、1mol/（L·min)，下列说法中错误得就是(BＤ)A.A得平均反应速率为0、15mol/(Ｌ·miｎ)B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时得85%C.B得转化率为２0％Ｄ.平衡时Ａ得浓度为０、８mol／L【方法点拨】有关化学平衡得计算可按“起始、转化、平衡”列出各自得量,若碰到未知量则设出,再从题目中寻找已知关系列出等式求解。【例5】某温度下,在一容积可变得容器中,反应2Ａ(g)+B(g)2C(ｇ）达到平衡时,Ａ、B与C得物质得量分别为4ｍol、２mol与4mol。保持温度与压强不变,对平衡混合物中三者得物质得量做如下调整,可使平衡右移得就是(Ｃ)A.均减半Ｂ．均加倍Ｃ.均增加1mｏlD．均减少1moｌ【方法点拨】涉及化学平衡移动得问题可按下图去思考：反应特征影响因素速率变化移动方向题型五:已知一个可逆反应、两种起始状态【例6】可逆反应A（ｇ)+Ｂ(g)2C(g）在固定容积得容器中进行,如果向容器中充入１moｌＡ与１molB,在某温度下达到平衡时,Ｃ得体积分数为m%;若向容器中充入１molＣ，在同样得温度下达到平衡时,C得体积分数为n%，则ｍ与n得关系正确得就是(C)A．m>nﻩﻩB.m＜nﻩC.ｍ＝ｎﻩＤ.无法比较【例７】在一密闭得容器中充入2moｌA与１molB发生反应:2A（g)+B(g)xC(ｇ),达到平衡后,C得体积分数为w％;若维持容器得容积与温度不变,按起始物质得量A：0、6mol、B:０、3ｍol、Ｃ:１、4moｌ充入容器,达到平衡后,C得体积分数仍为w%,则x得值为（C）Ａ．只能为2Ｂ．只能为3ﻩC．可能为2,也可能为3ﻩﻩD.无法确定【例8】在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中