会计学一.等效平衡0无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)210110210[例4]恒温恒压时，在1L的密闭容器中：1.当恒温恒容时，对于反应前后气体体积有变化的反应，若想达到等效平衡，每次投料需要相同。2.其它时候，均只要投料比相同即可达到平衡。[例5]在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，请填空：（1）若a=0，b=0，则c=———。（2）若a=1，c=2，则b=————。（3）若a、b、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c————————、————————。[变式练习1]在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为pmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为pmol/L的是（）。A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molAD.3molC+1molD[变式练习2]在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的物质的量为nmol，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO物质的量仍为nmol的是（）。A.1molCO２、2molH２B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2O2.恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。[例6]在温度、压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：N2+3H22NH3[变式练习3]某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：①若X=0，Y=0，则Z=。②若X=0.75，Y=，Z=。③X、Y、Z应满足的一般条件是、。（2）恒定T、P：①若X=0、Y=0，则Z。②若X=0.75,则Y，Z。③X、Y、Z应满足的一般条件是。[变式练习5]恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。[变式练习5]恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量(选填一个编号)。A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.以上都有可能做出此判断的理由是。【解析】由平衡(I)到平衡(II)，降温时气体的物质的量减少，说明平衡向右移动，故正反应放热，A错；在恒容容器中，压强之比等于物质的量之比，而隔板右侧的反应是气体的物质的量不变的反应，关键是计算平衡(I)时气体的物质的量。平衡(I)时右侧的体积为2.2，气体的物质的量为2mol，则每mol气体所占的体积为2.2/2；左侧的体积为2.8，故气体的物质的量为28/22，根据三段式计算：[2011年江苏盐城高考模拟题14]一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平