化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。是指一定条件下，反应物转化为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol.L-1.S-1,数学表达式为：V=△c/△t。表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量；由于固体或纯液体浓度为定值，所以不用固体、纯液体表示反应速率。用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要转化成同一种物质表示来比较。转化时要注意单位是否一致。对于同一条件下同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m：n：p：q。化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质，影响化学反应速率的外界因素是：浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。不管正反应是吸热反应还是放热反应，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。不管正反应是体积增大还是体积减少的反应，只要反应体系中有气态物质，增大压强反应速率加快。压强的影响必须反映到物质的浓度变化上，若反应体系中没有气态物质，则压强对速率的影响不考虑。恒容时通入无关气体，虽然压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；恒压时通入无关气体，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小。外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，要增都增，要减都减。能加快反应速率的措施有：增大反应物的浓度，浓度越大，反应速率越快。升高反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。其他条件不变时，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2~4倍。反应体系中有气态物质的反应，增大压强反应速率加快。增大压强，一般是通过缩小容器体积来实现的。使用催化剂能降低反应所需要的活化能，大幅度加快化学反应速率。催化剂具有选择性，且催化剂需要适宜的温度，温度过高，可能会使催化剂丧失活性。一些杂质也可能使催化剂中毒。减小固体颗粒的体积，增大接触面积，能加快反应速率。构成原电池，能加快反应速率。如在用锌和稀硫酸制取氢气的时候，往往在溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，构成原电池，加快氢气的制取。使用光、超声波等能加快反应速率。速率的影响程度，催化剂大于温度大于浓度。二关于化学平衡化学平衡是对于可逆反应而言的，对于进行的程度较大或能完全进行到底的反应，不考虑平衡问题。可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应是不能完全进行到底的反应。反应物和生成物同时存在，不可能仅有反应物或仅有生成物。化学平衡的特征：平衡是可逆反应在一定条件下建立起来的，研究的对象是可逆反应；达到平衡状态时，V正=V逆，正逆反应速率相等是平衡的特征；平衡混合物中各组分的浓度及体积（质量）分数、物质的量分数保持不变；平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应和逆反应都在进行；化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，外界条件改变，原平衡就会被破坏，平衡会发生移动直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断方法：对于同一种物质的正逆反应速率相等时的状态是化学平衡状态。既同一种物质的消耗速率等于生成速率时是平衡状态。对于不同的反应物或生成物来说，其生成速率与消耗速率等于化学方程式中的系数比时，是化学平衡状态；对于不同的反应物和生成物来说，生成速率之比或消耗速率之比等于化学方程式中的系数比时，是化学平衡状态。对于前后气体体积变化的化学反应，恒容条件下压强不再改变或恒压条件下体积不再改变时，是化学平衡状态。对于化学键的断裂和生成的量符合比例时也可以判断是否是化学平衡状态。若反应物或生成物有颜色，混合体系的颜色不再发生变化也可以说明反应达到平衡状态。混合气体的平均分子质量（M=m总/n总）一定时，若反应前后体积不等，则是平衡状态；若是反应前后体积相等，则不一定是平衡状态。等效平衡状态：等值平衡：对于恒温、恒容条件下的体积不变的可逆反应，加入的反应物或生成物的量，按照化学反应方程式的化学计量数关系转化为同一侧的物质，其物质的量相等，则建立的平衡是完全相等的平衡。等比平衡：对于恒温、恒容条件下的体积体积可变反应，或者是恒温、恒压下的反应，加入的反应物或生成物的量，按照化学反应方程式的化学计量数关系转化为同一侧的物质，其物质的量成比例，则建立平衡后，各组分的体积分数、物质的量分数相等，叫等比平衡。外界条件对平衡移动的影响：升高温度，平衡向吸热方