离子反应一、了解电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物可以判断是否为电解质。．．．（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………强电解质强碱：NaOH、KOH、BaOH2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3H2O、CuOH2、FeOH3、………………少数盐：PbCH3COO2…………水是一种极弱的电解质。二、理解离子反应离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═CaHCO32此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3化合物。（2）氧化还原反应2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和CaOH2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、FeOH3等〕必须写化学式。（3）如多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3HCO2↑H2O4对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO4Ag2SO4↓2②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3↓H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：CaOH2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-5操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入CaHCO32溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：Ca2HCO3OHCaCO3↓H2O②少量CaHCO32溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca2HCO32OHCaCO3↓CO322H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则⑴必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。4离子方程式判断常见错误及原因分析（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。错误：1违背反应客观事实Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O错因：忽视了Fe3与I-发生氧化还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl