1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、、Cl—、OH—、等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→红色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式ABCD。2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。3．(2011四川卷)(13分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHeq\o\al(＋,4)Na＋阴离子SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则排除的离子为____，______，_______排除的依据是___________________(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子__________，__________判断依据_______________________排除的离子_____________排除的依据____________________________________(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子________________检验方法________________________________4．（全国卷13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①_____________________实验②_________________实验③____________________实验④___________________________实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。5（6分）某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是___________________________（写化学式，下同）;（2）原混合物中一定不含有的物质是___________________。6.［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。（4）该研究小组为了探究N