会计学重点和热点：1.化学反应(huàxuéfǎnyìng)中能量变化的有关概念,了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热;2.热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小;4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用;5.中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断。化学反应过程中所释放或吸收(xīshōu)的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。通过此图大家(dàjiā)还能发现这反应热∆H有什么规律？当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH<0或ΔH为“-”.当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收(xīshōu)热量。由于吸热反应，使反应本身的能量升高，规定ΔH>0或ΔH为“+”.【要点(yàodiǎn)深化】吸热反应与放热反应的比较例1.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随(bànsuí)着能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量/例2．下列说法正确的是（）A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对(xiāngduì)大小D．吸热反应在一定条件下也能发生化学反应过程(guòchéng)中的能量变化关系：1、化学反应的实质:反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成2、键能：拆开1mol化学键所收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。（旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量。）一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化(biànhuà)。所以化学反应过程中会有能量的变化(biànhuà)。（2）从化学键的角度理解反应与能量变化(biànhuà)的关系二、燃烧热和中和热例．下列(xiàliè)热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol例.下列(xiàliè)有关中和热的说法不正确的是（）A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应的反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3三、热化学方程式对比(duìbǐ)这两个方程式，它们的区别是什么？3.热化学方程式的书写(shūxiě)(3)要标明(biāomíng)反应物与生成物的状态(g,l,s,aq)：●注意反应的可逆性：热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量(rèliàng)变化，与反应是否可逆无关。如：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，是指2molSO2气体与1molO2完全反应生成2molSO3时，放出akJ的热量(rèliàng)，若将2molSO2与1molO2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量(rèliàng)要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。1.（2006重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列(xiàliè)热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol2.（05全国卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量(rèliàng)bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H