化学反应中的能量变化奥塞教案化学反应中的能量变化奥塞教案常见的物质的燃烧热有表可查2.中和热：在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molh+与1moloh-反应生成1molh2o，都放出57.3kj的热量。h+(aq)+oh-(aq)===h2o(l)；δh=-57.3kj/mol浓酸与浓碱或弱酸与弱碱溶液发生中和反应生成1molh2o，其反应热往往不等于57.3kj/mol四.盖斯定律1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这就是在各反应于相同条件下完成市的有关反应热的重要规律——盖斯定律。hess定律的实际意义：有的反应虽然简单，但其热效应难以测得。例如：c+1/2o2=co，是很简单的反应，但是难于保证产物的纯度，所以，反应热很难直接测定。应用hess定律，可以解决这一难题。已知：c(石墨)+o2(g)=co2(g)（1）δh=－393.5kj·mol－1co(g)+1/2o2(g)=co2(g)（2）δh=－238.0kj·mol－1（1）式－（2）式，得c(石墨)+1/2o2(g)=co2(g)δh=δh－δh=－393.5kj·mol－1－（－238.0kj·mol－1）=－110.5kj/mol例根据盖斯定律和下列数据，计算反应①的δh值：c+o2=co；δh①c+o2=co2δh=-393.5kj/mol②co+o2=co2δh=-283kj/mol③δh2δh3δh1cco2（i）coii分析：将c作为起始状态，co2作为最终状态，则由c生成co2有下列两种途径：由图根据盖斯定律，得：δh1=δh2+δh3解：根据盖斯定律，反应②=①+③故δh1=-393.5+283=-110.5kj/mol即反应①的反应热为110.5kj/mol练习：1.热化学方程式中，各化学是前的计量数表示的意义正确的是（）a.与一般的化学等程式相同b.只表示物质的量c.只表示物质的量的比d.只表示分子个数2.已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）＝h2（g）＋1/2o2（g）δh＝＋242kj·mol－1b2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l）δh＝－484kj·mol－1ch2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g）δh＝＋242kj·mol－1d2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g）δh＝＋484kj·mol－13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列方程式中正确的是（）a.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj·mol－1b.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－890kj·mol－1c.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=+890kj·mol－1d.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=+890kj·mol－1，当前1234