[]本节教材讲的是典型的元素化合物知识,也是元素化合物中重要的一节,包括SO2的性质和污染,内容容量很大,要学生真正搞清这一节内容,一节课显得很仓促。同时,由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容,知识结构很不健全,因此处理教材时大胆删去了某些知识,并且弱化了物理性质,而强化了化学性质,以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲,插入了两个实验。教学过程中力求突出以下特点:教师引导创设情境,学生探索发现新知,学生争鸣探索规律,变式巩固训练。积极启发学生思维,通过教师适当的指点,让学生自己讨论得出结论,都是由学生预测-设疑-现象结论,让学生通过现象看本质,也是符合学生的认知规律。如SO2的漂白性,演示品红遇SO2褪色,最终由学生亲自得到SO2漂白机理,不仅激发了学生的兴趣,??激起了求知欲,让学生从快乐中学到知识,拉进了老师与学生的距离。知识目标:①了解SO2的物理性质;②掌握SO2的化学性质;③了解SO2对空气的污染。能力目标:①培养学生动手实验,观察实验现象,并根据实验现象得出正确规律的能力;②培养学生根据实验要求,设计实验的能力;③使学生初步掌握研究物质的方法--结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论,再辩证地分析结论的适用范围。[]采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方式。从学习方法上,采用了包括教师演示实验、设疑启发,分组讨论,对比归纳,实验探究的方法。[]二氧化硫的化学性质;二氧化硫的氧化性和还原性,漂白性[][复习]对部分与本节接规的内容进行复习。请描述下列反应的实验现象:1.Cl2通入紫色的石蕊溶液中Cl2+H2O=HCl+HClO2.CO2通入澄清的石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.硫在空气中燃烧:S+O2SO2[]SO2是污染大气的主要有害物质之一。空气中的SO2在氧气和水的共同作用下,会形成酸雾。随雨水下降形成的酸雨有很大危害。[]1.树木的破坏2.雕塑的破坏[]二氧化硫是引起酸雨的主要原因.任何事物都有两面,二氧化蚨匀死嗍欠裼?弊无益呢?下面全面学习二氧化硫的相关知识.[]第二节二氧化硫[]我们首先来学习二氧化硫的物理性质。大家的桌子上均有一支盛满二氧化硫气体的试管,请同学们观察它的颜色和状态。[]一、二氧化硫的物理性质学生阅读课本,总结物理性质.[]无色、有刺激性气味的气体,密度大于空气,易液化(沸点:-100C)易溶于水[]二氧化硫易溶???水的实验验证。[]下面我们来学习二氧化硫的化学性质。[]二、二氧化硫的化学性质[]二氧化硫是酸性氧化物吗酸性氧化物有那些性质[][]H2O1.[]1.二氧化硫具有酸性氧化物的通性[]向SO2与水反应后的溶液中,滴加紫色石蕊试剂。[][](1)二氧化硫跟水的反应SO2+H2O=H2SO3[]亚硫酸不稳定,容易分解为水和二氧化硫。[]SO2+H2OH2SO3[]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。[]注意条件:在同一条件下。[](2)二氧化硫和碱的反应[]SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O[]SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[](3)二氧化硫和碱性氧化物的反应SO2+Na2O===Na2SO3[]SO2+CaO===CaSO3SO2除了具有酸性氧化物的通性外,我们再通过SO2分子中硫元素显+4价,推断SO2具有什么样的化学性质硫元素的最高价为+6价,最低价为-2价,而SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,因此SO2既有氧化性又有还原性。[]2.还原性[]SO2表现还原性,也就是说做的是还原剂,那么它要与氧化性物质反应。氧化性物质有哪些呢[]氧气、高锰酸钾、氯水[]2SO2+O22SO3[]这也是一个可逆反应。其它能氧化SO2的氧化剂我们会陆续接触到。SO3+H2O=====H2SO4[]以上是工业上制硫酸的方法。[]氯气和高锰酸钾能氧化SO2吗,有什么样的实验现象[]SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4SO2能使KMO4褪色[]上一节学的H2S还记得吗,对,具有强的还原性,可以与氧化性物质反应。[]3.氧化性SO2??2H2S=3S↓+2H2O标S价态,指出氧化剂和还原剂。[]那么SO2还有什么性质呢[]将SO2气体通入品红试液,然后再加热[]观察溶液颜色变化。[]4.漂白性:[]SO2和有色物质反应生成一种无色物质,但不稳定,易分解,所以加热又恢复到原来颜色。此法可用于检验SO2气体,在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但日久又发黄。[]比较HClO和SO2的漂白有何不同三、次氯酸与二氧化硫漂白性的比较次氯酸二氧化硫原理HClO将有色物质氧化成无色物质SO23与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应