高二化学选修三选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)9．与NH4＋互为等电子体的分子是A．H3O＋B．OH－C．NH3D．CH410．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形16、下列物质不能溶于浓氨水的是（）A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）31、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A.+7B.+6C.+5D.+43、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.NeD.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ414、下列关于电子云的说法中，正确的是()A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．不可能含有极性键B．是一种新的氧化物C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体17、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A、O：1s22p6B、Na：1s22s22p7C、S2-：1s22s22p63s23p6D、K+：1s22s22p63d106、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p212、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A、原子序数为7B、第一电离能最大C、原子半径最大D、电负性最大18、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P119SnB．元素周期表中第1周期所有元素的原子C．27Al19F12CD．元素周期表中VA族所有元素的原子二、填空题（每空2分，共38分）21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；（以上三空填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为，其在元素周期表中的位置是周期；族，是属于区的元素。22、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。任意写出两种符合要求的化合物的化学式，。23、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在=7\*ROMANVIIA族，其