华山中学2018-2019学年第一学期高二年级第一次调研考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Ba137Cl35.5第I卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共48分)1．下列物质中属于弱电解质的是A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl22．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．H2SO4B．NaOHC．KHSO4D．CH3COONa4．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是A．Z(气体)的浓度不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2C．容器气体的总压强不再发生变化D．单位时间内生成nmolZ，同时消耗2nmolY5．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+6．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．20gD2O中含有的质子数为10NA8．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大9．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性10．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH411．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶1512．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()t4t5t3t2t1t0v(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低13．下列关于电离常数（K）的说法正确的是()A．电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K314．某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是（）A．①④B．②③C．①③D．①②15．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO