宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工114班姓名提子序号17同组姓名指导老师胡爱珠杨建平实验日期2013.5.14实验名称实验九乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验目的1、了解用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率系数和活化能。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率系数。3、掌握电导率仪的使用方法。二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OHt=0aa00t=ta-xa-xxxt=∞00aa实验仪器、试剂仪器：数学电导率仪（附电极）1台，恒温水槽1套，秒表1只,叉形电导管2只，移液管（10ml，胖肚）3根试剂：乙酸乙酯标准溶液（0.0200mol/dm3）,NaOH标准溶液（0.0200mol/dm3）实验步骤1、调节恒温槽调节恒温槽温度25℃。同时电导率仪提前打开预热。2、κ0的测定：分别取10ml蒸馏水和10mlNaOH标准溶液加到洁净。干燥的叉形管仲裁充分混匀，置于恒温槽中恒温5min。用数学电导率仪测定已恒温好的NaOH标准溶液的电导率κ03、κt的测定在另一只叉形管的直支管中加10mlCH3COOC2H5标准溶液，侧支管中加10mlNaOH标准溶导率一次，记录电导率κt及时间t。4、调节恒温槽温度35℃，重复上述步骤测定其κ0和κt，但在测定κt时是按反应进行4min，6min，8min，10min，12min，15min，18min,21min，24min，27min，30min时测其电导率。数据记录与处理室温：29.3℃大气压：100.17Kpa初始浓度：CH3COOC2H5=0.0201mol/dm3NaOH=0.0201mol/dm3⑴25℃时，电导率随时间的变化表1电导率随时间的变化（25℃，κ0=2.33mS/cm）t/min6912152025303540κt/mS/cm1.941.831.741.741.641.561.511.461.42(κ0-κt)/t/mS/cm*min0.0650.0560.0490.0390.0350.0310.0270.0250.023由图得：该直线斜率k=11.65截距c=1.20因为因此κ(T1)=1/(11.65*0.01005）=8.541L/(mol·min)文献参考值K298.2K=（6±1）L/(mol·min)⑵35℃时，电导率随时间的变化表2电导率随时间的变化（35℃，κ0=2.82mS/cm）t/min4681012151821242730κt/mS/cm2.342.212.12.011.831.751.561.541.531.51.48(κ0-κt)/t/mS/cm*min0.1200.1020.0900.0810.0830.0710.0700.0610.0540.0490.045由图得：该直线斜率k=9.52截距c=0.83因为因此κ(T2)=1/(9.52*0.01005）=10.452L/(mol·min)文献参考值K308.2K=（10±2）L/(mol·min)(3)活化能的计算===15.71KJ/mol误差：α=（15.71-27.3）÷27.3=-42.45%六、结果与讨论实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大主要原因可能有①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大,实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好,在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动,造成实验测定数值产生误差。②实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同。由于反应物浓度很低（0.0201mol/L）。因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等。所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的。因此，会对实验测定结果造成很大的影响。③乙酸乙醋易挥发。当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低。因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。④配制好的NaOH溶液也会吸收空气中CO2，虽对NaOH溶液的准确浓度事先进行了标定。而实验时被测的却是电导率，OH—与CO32—两离子的电导数值差别又很大，结果会使测定后期的数据偏差逐渐增大。思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？答：因反应速度与温度有关，温度每升高10℃，反应速度约增加2~4倍，同时电导率也与温度有关，所以实验过程中须恒温。且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前要预先恒温，以保证反应在实验温度下进行。2、如果NaO