实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出二级反应的反应速率常数3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH所以，稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，速率方程可变为：＝式中：κ0—起始时的电导率；κt—t时的电导率；κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；故只要测定了κ0、κ∞以及一组κt值以后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K的单位为L・mol-1・min-1。后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅κ∞（开场）=＿µS·cm-1式中：κ0—起始时的电导率；少量与CH3COO-浓度成正比，速率此时显示屏上的数值即为κ∞。故只要测定了κ0、κ∞以及一组κt值以CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH洗干净，并放入蒸馏水中保养。反应的温度：t＝＿℃κ0=＿µS·cm-1请注意安全！（1〕κ0与κ∞的测定。管底部，排除套内气泡，但注意不要太用（4〕待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”请保护公共仪器设备！02MNaOH液和蒸馏水各25.二级反应的反应速率常数的小孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底部，排出套内的气泡。（2〕调节TEMPERATURE到2%/℃。（3〕选择合适的测量范围，如μs或19.9ms。（4〕待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”键，使显示屏上的数值与室温下0.01MKCl标准液的电导率值相等即可〔查课本336页附录八）。取出电极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置蒸馏水中备用。2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为（3〕反应级数的判定。CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可min,30min,40min,50min，60min时的电导认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前先量取0.3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：故只要测定了κ0、κ∞以及一组κt值以Calibration旋钮插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方先量取0.3.κ∞的测量电极用极少量的0.0100M的NaAc液淋洗2－3遍，将0.0100M的NaAc装入专用试管中，插入电极，电极浸入溶液的深度和使用方法与标定时相同。此时显示屏上的数值即为κ∞。4.κ0的测量分别量取0.02MNaOH液和蒸馏水各25.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为κ0，记下该值5.κt的测量先量取0.02MNaOH液25.00ml于100ml小烧杯中,再量取乙酸乙酯液25.00ml一起放入100ml小烧杯中(加到一半时看表记时），混匀，用此混合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的κt，分别记录3min,6min,9min,12min,15min,18min,21min,24min,27min,30min,40min,50min，60min时的电导率κt。（四〕实验结果与分析（2〕将测得κt数据记入下表。（3〕反应级数的判定。以(κ0－κt)/(κt－κ∞)对t作图，假设得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。由直线的斜率计算出反应速率常数k。（1〕测κ0时是测0.0100M的NaOH，而测κt时，是将0.02MNaOH液25.00Ml与0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。（2〕测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试管底部，排除套内气泡，但注意不要太用力以免打破试管。（3〕仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清洗干净，并放入蒸馏水中保养。请保护公共仪器设备！请注意安全！谢谢!谢谢