第页适用学科初中化学适用年级初三适用区域人教版区域课不时长（分钟）2课时知识点1．原子的构成2．绝对原子质量3．原子核外电子的排布4．离子的构成教学目标1．了解原子是由质子，中子和电子构成的2．初步了解绝对原子质量的概念，并会查绝对原子质量表3．原子核外电子的排布4．离子的构成教学重点原子的内部结构及有关计算，绝对原子质量的概念构成，离子的构成教学难点离子的构成教学过程一、导入原子是化学变化中的最小粒子，那原子又是由甚么构成的呢？运用建议阐明：原子的构成是延续上一讲继续深化先生微观思想的一个课题，引入普通10分钟摆布，建议如下：1、复习：回顾上节课的次要内容。2、拓展引出：从道尔顿、汤姆逊的想象讲到卢瑟福的实验，引出注释内容二、知识讲解考点1原子的构成运用建议阐明：本考点结合书上的列表，和卢瑟福的实验，最好由孩子本人总结出来。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。注：①对于原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量次要集中在原子核上。②在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。③原子中质子数不必然等于中子数，并不是一切的原子核里面都含有中子，如氢原子核中无中子。考点2绝对原子质量运用建议阐明：只需孩子会用即可。以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这类原子的绝对原子质量。某原子的质量某原子的绝对原子质量（Ar）=碳-12原子质量的1/12国际单位为1，普通不写绝对原子质量≈质子数+中子数考点3原子核外的电子排布运用建议阐明：给孩子阐明规则以后，可以让他们本人写出前18号元素的原子结构表示图。电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低．离核比来的叫第一层，能量稍高．离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三．四．五．六．七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这类分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；②每个电子层最多只能容纳２ｎ２个电子（n为电子层数）；③最外层最多只能容纳8个电子（只需一层时最外层不超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（只需两层时此外层不超过2个）留意：多条规律必须同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这类结构叫不变结构。当然，不变是绝对的，稀有气体的化学性质很不变，普通不跟其他物资发生化学反应。金属元素原子最外层电子普通少于4个，在化学反应中容易得到最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子不变结构。非金属元素原子最外层电子数目普通多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的不变结构。质子数决定元素的品种最外层电子数决定元素的化学性质考点4离子运用建议阐明：以氯原子和钠原子为例讲解，为后面的化合价铺垫。1．定义：带电的原子或原子团。2．分类：①阳离子（由原子得到电子而构成）：带正电。②阴离子（由原子得到电子而构成）：带负电。原子在变为离子时，质子数．元素品种没有改变；电子数．最外层电子数．元素化学性质发生了改变。3．原子．阳离子．阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数。②阴离子：质子数＜核外电子数。③阳离子：质子数＞核外电子数。4．离子的表示方式（1）离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如，钠离子：Na＋。（2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示镁离子（一个镁离子）。（3）表表示义的留意事项：2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子。①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正．负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如，阳离子：Na+．Ca2+．Al3+等,阴离子：Cl－．S2－等。（4）常见的原子团离子：硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子OH－氢氧根离子铵根离子三、例题精析运用建议阐明：此处内容次要用于教师课堂的精讲，每个标题结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与先生互动练习。例题1以下各元素中，原子结构属于不变结构的是（）A．ArB．OC．NaD．Al【答案】A【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了不变的结构。例题2填写下表：元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数绝对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】第一