离子反应及其条件授课教师：班级：高一（１１）班时间：２０１０年１０月１４日教学目标知识与技能理解离子反应的概念和原理.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.过程与方法探究离子反应及其发生的条件.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点离子方程式的书写离子反应及其发生的条件教学难点离子方程式的书写教学方法：引导归纳练习教学过程[新课导入]上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[新课推进]大家把书本打开到P31阅读书本中的实验［２－１］并写出实验象。［教学推进］第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-,而NaCl可以电离出来Na＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质，没有发生化学反应．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba２SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应其反应的实质是SO42-+Ｂa２+＝BaSO4↓［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的离子之间的反应，所以我们把这种离子之间的反应叫做离子反应．［板书］一.离子反应――在水溶液中离子间的进行的反应．［过渡］像这样的一个用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，我们称之为离子方程式．［板书］二.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［过渡］那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写．［板书］书写步骤：１．写写出反应方程式２．拆易电离的物质３．删没参加反应的离子４．查检查原子守恒和电子守恒（以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+２NaCl为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题．［板书］注意事项：易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。[练习巩固]按照步骤写出离子方程式。(1)BaCl2+Na2CO３=BaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3+2HCl=NaCl+Ｈ2O+CO2↑我们知道了酸碱能发生中和反应。写出酸碱中和反应的离子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;KOH+HCl=KCl+Ｈ2O[教学推进]大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢？[总结]好，它们的离子方程式都可以表示为：OH－+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。[板书]离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。[巩固]大家，请写出可以用SO42-+Ｂa２+＝BaSO4↓这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。[过渡]初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢?[教学推进]那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢?接下来我们来学习离子反应发生的条件.请同学们写出下列离子方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42+Ｂa２+＝BaSO4↓难溶物Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑气体NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O难电离[总结],如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.[板书]三.离子反应发生的条件:生成难溶物生成气体生成水[课堂小结]这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家一定要掌握离子方程式的书写及其发生的条件。[布置作业]p33第5、6、９、１０三题.