下学期5月份阶段考试高一化学试题（理）相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14Fe:56Cu:64Ba:127I:127K:39第Ⅰ卷（选择题，共54分）（请将你选择题的所选答案填到答题卡的表格中，否则此题不记分！）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列物质属于电解质的是（）A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体2.下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－3．常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol／L，c(OH-)=bmol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中可能大量共存的离子是()①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-②Na+、NO3-、K+、CO32-③K+、SO42-、Na+、AlO2-④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液5.PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z6.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③7.现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②8.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)9.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是()A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—111.HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2OD．CaCO3固体12.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差（）A．4B．4.6C．5.4D．6[来源:学&科&网]13.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①②B．③C．③④D．④14.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的p