第四节酸碱中和滴定[问题1]用什么方法能够比较准确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液浓度？一、酸碱中和反应原理[课堂练习]用0.1100mol/LHCl溶液滴定23.00mL未知浓度NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。经过中和滴定测得NaOH溶液物质量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==[问题5]利用这种方法关键问题是什么？4.关键：5.仪器[问题10]量筒和滴定管“0”刻度位置是否一致？[问题11]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞[问题13]酸碱中和滴定选取酚酞作指示剂，但其滴定终点变色点并不是pH=7，这么对中和滴定终点判断有没有影响？[练习1]在20.00mL0.1000mol/L盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断以下情况下溶液pH。①未滴NaOH溶液时HClpH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液体积是0.04mL），这时溶液pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液pH；⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸浓度有没有影响？（经过计算说明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。[结论]⑴在滴定终点前后，溶液pH发生突跃。⑵酚酞变色点落在溶液pH突跃范围内。⑶按pH突跃范围内体积计算，结果是能够到达足够准确度。4.演示酸碱中和滴定过程：（用已知物质量浓度盐酸滴定未知物质量浓度氢氧化钠）⑴滴定管、（移液管）、锥形瓶用水洗洁净标准：内壁不挂水珠。⑵滴定管检漏，活塞灵否⑶装液读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，预防俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并预计到0.01mL。⑷用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤滴定管。⑸进行滴定⑹滴定到指示剂颜色改变，并不马上褪去，即为滴定终点⑺计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点指示剂。已知它们变色范围以下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）⑴为尽可能减小试验误差，请选取适当指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--⑵强酸滴定强碱，可采取：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采取：甲基橙酚酞请指出到达终点时指示剂颜色改变。（半分钟内不变色）三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=C碱=①用蒸馏水洗净酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发觉后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:净水机按管路设计等级划分可分为渐紧式净水机和自洁式净水机两大类。传统净水机是渐紧式净水机，它内部管路设计滤芯前松后紧，由PP熔喷滤芯、颗粒碳、压缩碳、RO反渗透膜或超滤膜、后置活性炭，普通是此5级依次首尾相连组成。截留物沉积于滤芯内部，需要定时人工拆洗，以确保机器正常运作。另一类是更为先进自洁式净水机，机内设计两条通道，增加了一条洗涤水通路，作为日常普通生活用水洗涤水经过通路时对机内滤芯尤其是膜滤芯原水侧起到冲刷以到达自行清洁作用，并利用开闭洗涤水龙头瞬间即头尾两段原来就流掉水将截留污物及时并快速排出，此结构设计得合理，省去人工拆洗麻烦，免去机构本身再次污染，同时，又降低了能花费用。自洁式净水机采取分质流通新原理，杂质随时清理出去，内芯洁净，防止二次污染，详见下文工作原理。；http://www.hswzyj.com/净水机jfh84mdg但请消费者注意识别，自洁式净水机不一样于市面上所见到自动排污净水机、电脑自动冲洗净水机和自动反冲洗净水机，前者是整机自洁，也就是说对机器内部全部滤芯都有一定自行清洁功效。通俗讲，自洁式净水机相当于在管