第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化课后·训练提升合格考过关检验1.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()。A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.FeCl3溶液呈酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.NaClO具有强氧化性,可用于消毒杀菌答案:D解析:浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,故A错误;FeCl3溶液用作铜制线路板的蚀刻剂是利用FeCl3的氧化性,故B错误;SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,故C错误;NaClO具有强氧化性,可用于消毒杀菌,故D正确。2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()。选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置答案:D解析:A项中由于分子是在不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到实验目的;B项中滤纸接触浓硫酸后,会很快因脱水而变黑,能达到实验目的;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U形管内液面出现左低右高的现象,能达到实验目的;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到实验目的。3.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()。A.①中苹果块变干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红答案:D解析:浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液中的水分都能被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面失水而出现不带结晶水的白色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓硫酸不能电离出H+,因此pH试纸不会变红,但会被炭化而变黑。4.关于浓硫酸与Cu反应叙述正确的是()。A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸只表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有1molH2SO4被还原,同时生成1molSO2答案:D解析:Cu与浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性,A、C项错误;该反应为氧化还原反应,不属于复分解反应,B项错误;1molCu参加反应时,有2molH2SO4发生反应,其中有1mol被还原,产生1molSO2,D项正确。5.比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是()。A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解C.取少量试样的溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成答案:D解析:遇盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成时,原溶液可能含有Ag+或SO42-,A错;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有Ag+,B错;加入BaCl2溶液,能产生白色沉淀,原溶液中可能含有CO32-、Ag+等,C错;当加入足量的盐酸时,无沉淀生成,加入BaCl2生成了白色沉淀,原溶液只可能为SO42-,D正确。6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()。A.浓硫酸可作干燥剂B.都具有脱水性C.加热时都能与铜发生反应D.都能与木炭反应答案:A解析:A中浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;C中浓硫酸在加热时可与铜发生反应,稀硫酸与铜不反应;B中浓硫酸具有脱水性,稀硫酸不具有脱水性;D中稀硫酸不与木炭反应。7.按下图装置进行实验,可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是,该反应的氧化剂为(填化学式),当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共L。(2)洗气瓶①②中溶液褪色,体现的二氧化硫的性质依次为(填字母)。A.氧化性、还原性B.漂白性、还原性C.漂白性、氧化性D.还原性、漂白性(3)证明二氧化碳存在的现象为。答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO433.6(2)B(3)洗气瓶③中品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊解析:(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是H2SO4,由化学方程式可知,每消耗1molC,转移4mol电子,生成1molCO2和2molSO2,所以转移2mol电子时,生成0.5molCO2和1molSO2,在标