第2课时铁及其化合物之间的转化关系[基础练]1．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是()A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B．富脂食品长时间放置易被还原C．Fe2O3是还原产物D．如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用解析：长时间放置的铁粉会变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的Fe2O3是氧化产物，A项正确，C项错误；由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；Fe2(SO4)3中铁元素呈最高价态，不能再失去电子，即不能再被氧化，D项错误。答案：A2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()①②③④⑤eq\a\vs4\al(变成浅,绿色)eq\a\vs4\al(变成,红色)eq\a\vs4\al(变成,无色)eq\a\vs4\al(出现白,色沉淀)eq\a\vs4\al(出现红褐,色沉淀)A．④B．③C．③④D．①②③④⑤解析：①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3＋与SCN－结合成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关；⑤Fe3＋与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。本题选C。答案：C3．下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；④中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：B4．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1解析：设已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量分别为x、y，则Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋123xeq\f(3,2)x由题意可知：n(Fe3＋)未反应∶n(Fe2＋)＝y∶eq\f(3,2)x＝1∶1，x∶y＝2∶3。答案：A5．将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③______________________________________________________________。解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化亚铁与氢氧化钠在溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁。答案：①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[能力练]1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．证明溶液中含Fe2＋不含Fe3＋的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤解析：A项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项错误；B项，加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含Fe3＋，然后加入氯水溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe2＋，B项正确；C项，只能说明溶液中含有Fe3＋，是否含有Cl－无法确定，C项错误；D项，引入Cu2＋，D项错误。本题选B。答案：B2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只