第2课时硫酸硫酸根离子的检验一、硫酸1.硫酸的制备涉及的反应化学方程式为_____________________________、__________________________________、___________________________。用98.3%的浓硫酸吸收SO3的原因:_________________________________2.硫酸的性质(1)硫酸的物理性质:无色油状液体,沸点__________,__________挥发,密度__________水,溶于水放出大量的热。(2)稀硫酸:二元强酸,具有酸的通性。(3)浓硫酸的三大特性①吸水性:为物理性质,常用作__________________,但不能干燥NH3等碱性气体和_____________等还原性气体;使蓝矾CuSO4·5H2O变为__________色粉末。②脱水性:为化学性质,将有机物中H、O以_________比例脱去,例如蔗糖脱水变黑。③强氧化性:ⅰ.与Cu反应的化学方程式:___________________,浓硫酸体现__________性和__________性。ⅱ.常温下浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜,发生__________,故可用__________的容器储存和运输浓硫酸。ⅲ.与C反应的化学方程式:______________________________________,浓硫酸体现__________性。二、硫酸根离子的检验及粗盐的提纯1.常见硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O(石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)制作模型、绷带、粉笔,调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4(重晶石)医疗上用作“__________”CuSO4_________(胆矾、蓝矾)与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4_________(绿矾)制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2_________(明矾)用作净水剂[形成Al(OH)3胶体]2.硫酸根离子的检验(1)操作、现象及结论:待测液无白色沉淀观察是否有白色沉淀生成,若__________生成,说明不含有SO42-;若__________生成,说明含有SO42-。(2)先加稀盐酸的目的是防止______等干扰。3.粗盐的提纯Na2CO3溶液既可除去__________,又可除去__________;稀盐酸除去过量的__________和__________,即Na2CO3溶液必须在_____________之后加入,必须过滤之后再加入___________________。1.下列叙述或操作中正确的是()A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸也有氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用布拭去,再涂抹稀氢氧化钠溶液D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶22.在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是()A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.煅烧硫铁矿后的气体只有SO2C.SO2氧化为SO3需采用高压条件D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收更充分3.用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色4.下列四种溶液中一定存在SO42-的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①③6.用如图所示各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接G,H接C,D接__________,__________接C,D接B;(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____________,第二次使用的丙中_________