泸县九中高10级2012年春期末综合模拟（一）第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56：一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6．从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快7．某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、NO3—、S2—B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO—D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O－－B．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO+H2O=SO32+Cl—+2H+C．乙烯的燃烧热为akJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／molD．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O?2C6H5OH+HSO39．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．②④⑤⑥B．①②④⑤C．②④⑥⑦D．①③⑤⑥10．25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：32-+2H2OCOH2CO3+2OHB．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成11．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项实验ABCD实验现象结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2溶解度:AgCl<AgBr<Ag2S非金属性：Cl＞C＞Sia左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊12．T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动－13．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，的浓度为1.3mol/L，Cl要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是A．65mLB．72mLC．80mLD．120mL26．(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。（1）W元素在周期表中的位置为。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该