焓变反应热第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。3．了解反应热和焓变的涵义。4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。知识点一焓变反应热阅读教材P～P，思考并填空。231．焓变与反应热(1)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。②焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。(2)反应热①概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位常用kJ/mol(或kJ·mol－1)。2．化学反应中能量变化的原因(1)微观角度①化学反应的本质吸收能量Q1↑旧化学键断裂反应物新化学键形成――→生成物↓放出能量Q2②化学键变化与反应热的关系若Q＞Q，反应吸收能量，ΔH＞0，为吸热反应；12若Q＜Q，反应放出能量，ΔH＜0，为放热反应。12(2)宏观角度从物质内能上分析，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应。反之，则为吸热反应。如图所示：1．判断正误(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()1(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子高温解析：选D。化合反应大多释放能量，但也有少数吸收能量，如C＋CO=====2CO。原子构成2分子，有新化学键形成，一定释放能量。理解反应热和焓变时的注意事项(1)通常条件下，反应热就是焓变。(2)任何化学反应都有反应热，即都有焓变(ΔH≠0)。(3)ΔH的大小与反应条件无关。(4)物质越稳定，则自身具有的能量越低。已知化学反应A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的22是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ热量[解析]观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。[答案]B根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是()2A．该反应是吸热反应B．该反应一定有其他能量转化为化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热解析：选D。A项，因生成物总能量大于反应物总能量，故该反应为吸热反应，正确。B项，因能量守恒，必有其他形式的能量转化为化学能，正确。C项，因能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定，而反应物的能量比生成物的能量低，所以反应物比生成物稳定，正确。D项，反应物和生成物总能量的相对高低与反应是否需要加热无关，错误。(1)放热反应是体系反应后放出能量而使体系的能量降低，ΔH＜0，物质的稳定性增强。如A―→BΔH＜0，则稳定性B＞A。(2)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条件吸收能量而使体系的能量升高，ΔH＞0，物质的稳定性减弱。如A―→BΔH＞0，则稳定性A＞B。吸热反应和放热反应的判断11．已知H(g)＋O(g)===HO(g)，反应过程中的能量变化如图所示。2222(1)a、b、c分别代表的意思是_______________________、______________________、________________________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“<”或“>”)。解析：(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<2．下列图示变化为吸热反应的是()3解析：选A。A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；