2019-2020年人教版高中化学选修四1-1-1焓变反应热（教案）教学目标知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3.了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。教学重点：反应热的含义和应用教学难点：△H的“+”与“—”教学过程：【复习引入】在以前的学习中我们知道化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。也就是说化学反应不仅有物质的变化同时还伴随着能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。那么在化学反应体系中的物质变化与能量变化是如何体现的呢？这就是今天我们要探究和学习问题。请同学们阅读课本第一章第一节化学反应与能量的变化，讨论交流以下问题：1焓变，反应热的含义？2.化学反应中伴随能量变化的原因？【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。2、符合：用表示。3、单位：一般采用。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。【思考】1、化学反应为什么伴随着能量的变化？2、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？【学生活动】阅读教材及图1—2思考、讨论、回答。【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。【板书】5、反应热的表示方法：放热反应：△H为“—”或△H<0吸热反应：△H为“+”或△H>0所以上述反应H（g）+Cl（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，22与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=—184.6KJ/mol。【投影】练习1.下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”2.1molN2和3molH反应生成2molNH时放出92.4kJ·mol－1热量，△H0。(“>”23“<”“=”)3.1molC和1molHO(g)反应生成1molCO和1molH，需要吸收131.5kJ·mol－1△H220。(“>”“<”)6反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H（g）+Cl（g）2HCl（g）实验测的1molH与1molCl反应生2222成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读】教材图多媒体展示并分析【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=—184.6KJ/mol。例1、1molC与1molHO（g）反应生成1molCO（g）和1molH（g），需吸收131.5KJ的22热量，该反应的反应热为△H=KJ/mol。例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN生成NH的反应热为；1molH生成