第01讲反应热焓变1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。一、反应热及其测定1.体系与环境以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作。2．反应热因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是。在等温条件下，化学反应体系向环境或从环境的热量，称为化学反应的热效应，简称。3．实验探究——中和反应反应热的测定(1)测定原理环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q＝cmΔt。(2)实验装置(3)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。①反应后体系的温度：迅速混合并搅拌记录温度。①重复操作两次，取温度差的作为计算依据。(4)数据处理某小组用50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行实验。实验反应物的温度/①反应前体系的温度反应后体系的温度温度差次数盐酸NaOH溶液/①t/①(t－t)/①t1221125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·①－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m盐酸＋mNaOH溶液]·(t－t)≈kJ，21Q1.42kJ那么生成1molHO放出的热量为＝＝kJ。2nHO0.0252【特别提醒】大量实验测得，在25①和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molHO时，放出57.3kJ的热量。2二、反应热与焓变1．化学反应的实质和特征2．宏观角度认识反应热(1)内能体系内物质的各种能量的总和，受、和物质的等影响。(2)焓与焓变等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。(3)ΔH与吸热反应和放热反应①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为，即ΔH<0。①吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为，即ΔH>0。3．微观角度理解反应热(1)以H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：22由图可知：反应中能量变化化学键断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H—H吸收kJ共吸收kJCl—Cl吸收kJH—Cl放出kJ共放出kJ(g)＋Cl(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝结论H22化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E可看作生成物形成化学键放出的总能量，E与E的差其中，E1212值表示。上述反应过程表示该反应为反应。(2)焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)(3)常见的吸热反应和放热反应①常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)·8HO与铵盐的反应等。22①常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。考点01中和反应反应热及其测定【例1】已知：25①、101kPa时，H+(aq)+OH-(aq)HO(l)ΔH=-57.3kJmol-1。分别使用3组稀溶液来测2定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①①①稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡ΔH/kJmol-1abcA．b<a<cB．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器【变式1-1】用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边滴入【变式1-2】某实验小组学生用50mL0.50molL-1的稀硝酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确