Introduction5.1价电子对互斥理论(lǐlùn)linear重键被看做“超级(chāojí)电子对”，只用去更多电子，但不产生新的排布方向。不同键电子对之间的斥力大小顺序为：SnCl2(2BP+LP)V形CCl4(4BP)正四面体(zhènɡsìmiàntǐ)形PCl5(5BP)三角(sānjiǎo)双锥形BrF3(3BP+2LP)T形ICl4-(4BP+2LP)平面(píngmiàn)正方形价电子对互斥与分子(fēnzǐ)的几何构型/5.2杂化轨道(guǐdào)理论5.2.1s-p杂化轨函与夹角(jiājiǎo)通式5.2.2等性s-p杂化spn杂化的轨道(guǐdào)函数和夹角5.2.3杂化轨道(guǐdào)的成键能力5.2.4不等性s-p杂化例1：甲醛(jiǎquán)分子的不等性sp2杂化例2：H2O分子(fēnzǐ)的不等性sp3杂化5.2.5杂化轨函与坐标系例3：等性sp3杂化轨函：hi例4：H2O分子(fēnzǐ)的不等性sp3杂化－向坐标分解5.2.6烃的杂化成(huàchénɡ)键方案5.2.7几个(jǐɡè)基本概念一些(yīxiē)常见的等性杂化类型5.3离域分子(fēnzǐ)轨道5.3.1CH4的多中心离域分子(fēnzǐ)轨道变分法SALC简化(jiǎnhuà)方法对应于C的2sCH4离域分子(fēnzǐ)轨道（正则分子(fēnzǐ)轨道）CH4价层离域轨道(guǐdào)能级图CH4价层离域轨道(guǐdào)能级的计算值与实验值CH4有四个等同的键，这与CMO描述的两种能级不矛盾。因为CMO中的成键轨道与VB中的化学键不是简单的对应(duìyìng)关系。任一成键轨道都遍及每个化学键，成键电子对每个化学键都有贡献。两种CMO的不同并不妨碍4个化学键等同。示意图表明了这种关系：5.3.2CH4的双中心定域分子(fēnzǐ)轨道显而易见(xiǎnéryìjiàn)，这4个轨道是等价的。5.3.3CH4的离域分子(fēnzǐ)轨道的定域化其余定域分子轨道可依此类推.列表(lièbiǎo)如下：定域轨道(guǐdào)LMO与离域轨道(guǐdào)CMO结论(jiélùn)Acknowledgement感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结