多原子分子的结构与性质（优选）多原子分子的结构与性质价电子对·成键电子对（bp）·孤对电子对（lp）价电子对之间排斥力的根源1.是各电子对之间的静电排斥力；2.是Pauli斥力，即价电子对之间自旋相同的电子互相回避的效应。判断分子(ALmEn)几何构型的规则：1.为使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距离地排布在同一个球面上，形成规则的多面体形式。★当m+n=2时，为直线形；★当m+n=3时，为三角形；★当m+n=4时，为四面体形；★当m+n=5时，为三方双锥形；★当m+n=6时，为八面体形。3.孤对电子对比成键电子对肥大，对相邻电子对的排斥较大。价电子对互斥理论对少数化合物判断不准5.2杂化轨道理论5.2杂化轨道理论5.2杂化轨道理论TheNobelPrizeinChemistry1954"fortheirtheories,developedindependently,concerningthecourseofchemicalreactions"由于他对化学键本质的研究及把它应用到复杂物质结构的解释做出了卓越贡献而获得1954年诺贝尔化学奖鲍林1901年2月28日生于美国俄勒冈州。1922~1925年在加利福尼亚理工学院学习，获得博士学位。1926去欧洲讲学。1927年~1929年任加利福尼亚理工学院理论化学助教教授。1929~1931年任副教授。1931年~1964年任教授，1949年担任美国化学会会长。1954~1954年担任美国哲学会副会长。1967~1969年任圣迭戈加利福尼亚大学教授。1969~1973年任斯坦福大学教授。1973年以后任鲍林科学和医学研究所研究教授。主要成就：首先将量子力学与近代化学理论结合，并应用于化学领域的重要代表人物，是建立现代结构化学理论的杰出的先行者，是量子化学的创始人之一。1931年Pauling提出，为了解释键角的变化。★根据这一基本性质，可以根据杂化轨道的空间分布及杂化前原子轨道的取向，写出杂化轨道中原子轨道的组合系数。孤对电子对比成键电子对肥大，对相邻电子对的排斥较大。判断分子(ALmEn)几何构型的规则：★两个等性杂化轨道的最大值之间的夹角θ满足：例如：CaF2，SrF2，BaF2是弯曲形，而不是直线型。★单键算一个，双键算两个，三键算三个。所以现在对VB也进行了很多改进、发展。★离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能以及分子的光谱性质等方面可发挥很好的作用。★双键不饱和数为1，三键不饱和数为2，苯为4。USACaliforniaInstituteof★单键算一个，双键算两个，三键算三个。中心原子周围存在m个配位体L及n个孤对电子对E时，根据斥力效应应考虑：杂化轨道最大值之间的夹角θ实验测定H2O分子∠HOH=104.三方双锥形D3hPF5★轨道的数目不变，空间取向改变；★当m+n=5时，为三方双锥形；LinusCarlPauling杂化轨道杂化轨道满足正交性、归一性所以：原子轨道经杂化使成键的相对强度加大杂化轨道最大值之间的夹角θ若不需区分px和py,只需了解杂化轨道中s成分和p成分，可按例两个与杂化轨道有关的问题(a)关于共价键的饱和性和分子的不饱和数1969~1973年任斯坦福大学教授。价电子对互斥理论对少数化合物判断不准★价电子对间排斥力大小顺序：lp—lp>>lp—bp>bp—bp对于H2O中的O原子只有s轨道和p轨道参加杂化。中s、p成分相同。·孤对电子对（lp）(a)电子密度差值图对于H2O中的O原子只有s轨道和p轨道参加杂化。1973年以后任鲍林科学和医学研究所研究教授。·成键电子对（bp）成分全由p轨道组成，因与x轴平行，与y轴垂直，py没有贡献，全部为px。★当m+n=4时，为四面体形；设s成分为α，p成分β=1－αTechnologyPasadena,CA,USA对双原子分子，无论用MO法，还是用VB法处理，都是双中心的，在多数情况下，可以得到一致的结论.杂化的目的：更有利于成键。所以现在对VB也进行了很多改进、发展。例CH4分子的离域MO是由8个AO线性组合而成的例CH4分子的离域MO是由8个AO线性组合而成的例CH4分子的离域MO是由8个AO线性组合而成的感谢观看