考点10氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClOCO2H2ONaHCO3HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2NaHCO3NaClCO2↑HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-H2OHClOOH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-Fe33H2OFeOH3↓3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe25ClO-5H2O2FeOH3↓Cl-4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-SO32-Cl-SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HClO2↑2-（5）次氯酸钙中的Ca、ClO可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：CaClO2CO2H2OCaCO3↓2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：CaClO2Na2CO3CaCO3↓2NaClOCaClO2NaHCO3CaCO3↓HClONaClO3．例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，故不会使之褪色，D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。解答：A、C启示：关于学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），，比碳酸还弱（）。（4）它具有不稳定性，见光分解，（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）（8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）A．0.5B．8C．8.5D．10选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。解析：题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：3×71解答：C启示：（1）漂白粉制备工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中：或（2）漂白粉的质量评价标准按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯（3）漂白粉的使用漂白粉是混和物，它的有效成分是。商品漂白粉往往含有、、和等杂质。次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）HClO和HIO选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘