第二章《化学反应与能量》章末检测试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题有1－2个正确选项)1．如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v＝eq\f(Δc,Δt)；反之，Δc＝v×Δt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(C)A．从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B．从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C．从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D．从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(D)A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ3．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是(D)A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多4．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是(C)A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是(D)A．减小C的浓度B．增大D的用量C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(B)A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行7．下列各变化中属于原电池反应的是(B)A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜8．物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后，测得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的分子式是(A)A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B39．TiO2在光照射下可使水分解：2H2Oeq\o(=====,\s\up11(TiO2),\s\do4(光))2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(A)A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大10．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1，Y减少eq\f(n,3)mol·L－1，Z增加eq\f(2n,3)mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为(B)A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：211．下列说法中不正确的是(C)①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥12．原电池产生电流的本质原因是(D)A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应13．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生