第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共80分）1．下列过程中，需要降低化学反应速率的是（B）A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产2．已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（A）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温3．把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（B）A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强D．溶液的温度4．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（B）A．定容容器中通入ArB．增大压强C．升温D．加入催化剂5．决定化学反应速率的根本因素是（C）A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂6．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是（C）A．①④B．③④C．①②③D．②③7．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（D）A.υ(H2)=0.3mol/(L·min)B.υ（N2)=0.2mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.2mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.1mol/(L·min)8．过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（C）A．升高温度B．加入NaOH固体C．加入氯化钡溶液D．加入少量CuSO4固体9．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（D）①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（A）A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（A）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大12．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：（C）①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是A．①②B．③④C．①②③D．①②③④13．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（C）A．体积不变，通入NOB．增大容器容积C．体积不变，通入大量O2D．降低体系温度14．使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为（A）A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－115.改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：（B）①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④16．在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（B）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定17．在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示（C）A．X浓度的减少B．X物质的量的减少C．Z浓度的增加D．Y物质的量的减少18．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四