第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)【学习目标】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。【重、难点】有效碰撞理论，浓度、压强对化学反应速率的影响基础落实：一、有效碰撞理论1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4．指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。1．浓度对反应速率的影响(1)影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。2．压强对反应速率的影响(1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。对点训练：知识点一有效碰撞的有关概念1．下列说法正确的是(D)A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。知识点二浓度对化学反应速率的影响2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(D)3．对于溶液中的反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是(D)A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体知识点三压强对反应速率的影响4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(C)A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(C)A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【基础落实】1．下列说法正确的是(C)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。2．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(C)A．镁B．铝C．钠D．铁3．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(B)A．150mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸解析18.4mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1，浓度最大，反应最快。4．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有(B)①增加盐酸的浓度②增加同浓度盐酸的用量③加水④增加CaCO3(块状)的