第2课时气体摩尔体积1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。一、决定物质体积的因素1.决定物质体积的因素(1)粒子的数目。(2)粒子的大小。(3)粒子间的距离。2.不同物质体积的决定因素(1)固体和液体①：①决定因素：___________和___________。②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积_____。(2)气体：①决定因素：___________和_______________。②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积_____。二、气体摩尔体积1.定义：_____________________________，符号：Vm，单位：_________或m3·mol－1。2.计算公式：______。3.影响因素：气体所处的_____和_____。4.标准状况②下气体摩尔体积(1)叙述：在标准状况下，1mol任何_____所占的体积都约为_______。(2)数据：Vm≈______________。5.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都有_____数目的粒子。【思考辨析】1.判断正误(1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。()分析：在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。(2)0.5molH2的体积约是11.2L。()分析：没有指明气体所处的外界条件。(3)在常温常压下，0.5molN2的体积约为11.2L。()分析：常温常压，不是标准状况，故0.5molN2的体积不是11.2L。(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。()分析：分子数相同，则物质的量必相同，但只有在相同条件下，体积才会相同。2.问题思考(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L吗？分析：不对，物质包括气体、液体或固体，在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L。(2)1mol氮气和1mol氧气的体积一定相同吗？分析：不一定，因为不一定是在相同条件下。【知识链接】①固体和液体的体积固体和液体中的粒子是紧密堆积的，粒子间的距离和粒子的大小相比小得多，可以忽略不计，故体积主要取决于粒子的大小。②标准状况标准状况是指0℃和1.01×105Pa，而常温常压是指25℃和1.01×105Pa。一、标准状况下的气体摩尔体积的理解和计算规律1.气体摩尔体积的正确理解(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。(2)条件：标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(3)定量：1mol。(4)数值：约22.4L，非精确值。2.根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算①气体的物质的量n=②气体的摩尔质量M=22.4ρ(ρ的单位是g/L)③气体的分子数N=n·NA=·NA④气体的质量m=n·M=·M【知识备选】混合气体密度和平均摩尔质量的计算1.气体密度的计算：ρ＝＝(标准状况)2.气体A对气体B的相对密度：D＝3.混合气体的平均摩尔质量：在计算混合气体的平均摩尔质量时，一定要先判断混合物之间能否发生化学反应。【学而后思】(1)常温常压下，0.1molH2的体积是2.24L，对吗？提示：不对，在标准状况下，0.1molH2的体积是2.24L，所以常温常压下0.1molH2的体积是大于2.24L的。(2)标准状况下，11.2LCH4分子中氢原子的数目是多少？提示：标准状况下，11.2LCH4分子的物质的量是0.5mol，氢原子的物质的量是0.5mol×4＝2mol，氢原子的数目是1.204×1024。二、阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。2.阿伏加德罗定律的推论【学而后思】(1)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？提示：同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。(2)相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氮气，乙中盛放2mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？提示：同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是1∶2。类型一气体摩尔体积理解与应用【典例】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.(2012·福建高考)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.(2012·江苏高考)常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为