息县一高周三半卷练命题人：赵明7．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶滚pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8．下列说法正确的是（）A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不正确的是（）A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS，使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-====SiO2-3+H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2====Na2O2D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4++Fe2++SO2-4+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3·H2O11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0．1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）C．0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）D．用0．1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0．1mol·L－1NaOH至中性时：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）<c（Na+）13．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，全部投入50mLbmol·L--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0．3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1－a/3）26．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化c．容器中混合气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。27．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。Ⅱ．