第三单元物质构成的奥秘复习学案一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核电子负（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同四、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--*质子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示五、构成物质的微粒分子——氢气，氧气、氮气、氯气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、水、过氧化氢、氯化氢、五氧化二磷等；原子——铁、铜、银、汞；氦气、氖气、氩气；硫、磷、木炭、金刚石、硅；离子——氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯酸钾等。